搜搜考试网氯化钙溶液为什么浑浊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 19:08:41
饱和氯化钙洗涤是为了除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的
发生反应Ca（OH）2+2CO2===Ca（HCO3）2碳酸氢钙溶于水的Ca（HCO3）2+2NaOH===Na2CO3+CaCO3!+2H2O
虽然氯化钾和氯化钙都是盐,但是氯化钾溶液呈弱碱性,氯化钙溶液呈弱酸性,中和土壤的酸碱性.钾离子容易结合氢氧根离子,所以氯化钾溶液呈弱碱性；钙离子容易结合氢氧根离子,氢氧化钙是弱碱,剩下的氢离子和氯离子
因为H2SO3是弱酸,不能置换强酸HCl.即使反应,CaCl2+SO2+H2O=2HCl+CaSO3,CaSO3会与HCl马上反应生成CaCl2、H2O、SO2,与没有反应是一个效果.
因为弱酸不能制强酸若二氧化碳通入到氯化钙溶液生成碳酸钙,则有CO2+CaCl2+H2O→CaCO3+2HCl碳酸酸性比盐酸弱,故反应不能发生如果先碱化氯化钙,则氯化钙变成Ca(OH)2即二氧化碳可以与
（在蒸发皿里）蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.经典的10个字,牢记.蒸发既包括常温蒸发,也包括加热蒸发.不用担心会生成氢氧化钙
这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离
氢氧化钙比较特殊,它的溶解度随温度升高而降低,所以升温后会有氢氧化钙固体析出,使澄清溶液变混浊.化学中不乏许多性质特殊的物质,记住它们很有用.很高兴为你解决问题!
氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小,所以加热以后有固体析出导致浑浊.而本身Ca（OH)2的溶解度很小,属于微溶于水的物质,因此析出的少量固体不会有明显的晶体析出现象,在加热时呈浑浊状,为悬浊液再问：什么
往氯化钙溶液中通入SO2溶液不变浑浊,是因为SO2不与氯化钙反应,而SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸也不与氯化钙反应.不符合复分解反应强酸制弱的条件,所以不变浑浊；先通SO2再通氨气,溶液变浑浊因为先
Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊,继续通SO2至过量,CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀,又变浑浊.Ca(OH)2+SO2=CaS
试管里有碱性物质滴定法,向其中滴加盐酸至浑浊消失,还有要看是什么碱性物质,如为杂质,则要洗净试管重新配置.
称量一定质量的氯化钙溶于蒸馏水、加入容量瓶稀释至刻度、得到氯化钙溶液.
氯化钙是强电解质,在水中完全电离,生成氯离子和钙离子,氯化钙不水解,因为是强酸强碱盐,如果水解的话,也应该生成氢氧化钙.
氯离子得电子生成氯气,铁失电子的带2价铁离子,这是一个电池原理,还有一个化学反应就是,氯气生成容于水有盐酸的生成,他是三大强酸之一,与铁反应,有2价和三价铁离子生成,一般直接生成3价,因为有次氯酸生物
即使发生交换,也会形成盐酸,和碳酸钙反应,又回到原来物质.记住,弱酸不能制强酸的.
是NaOH和CaCl2吧因为Ca(OH)2溶解度比较小,当两种溶液浓度比较大的时候会发生反应,使得多馀的Ca(OH)2沉淀下来.
是的.加氯化钙溶液产生白色沉淀再加稀盐酸白色沉淀溶解则说明溶液中必定有亚硫酸根或碳酸根,由于气体无色无味,只可能是碳酸根离子,SO2有刺激性气味.产生了CO2则原溶液中必含有碳酸根或碳酸氢根,但是碳酸
三乙醇胺显碱性,入水后得到氢氧根离子,和钙离子结合成微溶物氢氧化钙