无电子转移判断正负极-搜答案-搜搜考试网

用从正极出来的导线去试触电压表上的任何一个接线柱,如若异常,则那个接线柱是负极,另一个是正极.再问：异常一般是指什么情况？再答：电路不是通路再问：电压表是什么样子的？偏反吗？再答：一般情况下是怎样，有

一般可以直接目测二极管的分装上一般有一环白色或者黑色的色环色环靠近哪边哪边就是负极也可以用万用表测了把万用表打到测二极管的档位两表笔放在二极管的两端交换两端再测一遍听到万用表的蜂鸣器叫了那这时红表笔接

二极管单向导通,二极管正极接电源正极,负极接电源负极是导通,反之截止.发光二极管,可以靠是否发光来判断电源极性,发光,与二极管正极相连电极为正极,不发光即为负极

只能说交流电没有固定的正负极,交流电的正负极是不断变化的,如果分析某一时刻的电路情况就得确定一个正极和负极了.

一般在铝电解电容器的外壳热缩套管上标有“负极”标识,如若没有套管,长引线为正极,短引线为负极.还有在引脚表面打上“#”表示负极的.

观察哪些元素升价了或是降价了,把所有升价或降价的元素升高或降低的价态数乘对应元素形成的单质或化合物前的计量数,再把这些数加起来即是转移的电子数,给你举个例子吧：Fe+2HCl＝FeCl2+H2转移电子

总是有高到低的.一直到两电荷之间的电子相等为止.

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应.发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.

元素的化合价变化就一定有电子的转移

原电池负极产生的电子不会转移到电解质,原电池负极产生的电子会流经外电路,进入正极.

首先对于第一个问题：不需要统一!一般写正负极反应式将转移的电子数目统一是为了在写总氧化还原反应式的时候可以将电子消去而不致出现低级错误!其次对于第二个问题：PH=4即为C（H+）=10的-4次方,则水

这个反应属于氧化还原反应中的归中反应,即被氧化的元素和被还原的元素是同一种,特点是该元素的低价态升高,失电子,高价态降低,得电子,化合价归到一个.就该题来说,H2S是还原剂,还原性体现在-2价的硫上,

原电池外电路电子由负极流向正极,电流相反内电路电子由正极流向负极,电流相反活泼的金属为负极,稳定的金属如铂或石墨为正极

LED长脚的是正极,还可以用万用表量,正相电阻小,反相电阻大.电路图上LED不是和二极管类似的么,有竖线的是负极.in4148管子上有一条白色的线,这个是负极.

氧化剂失去了多少到还原产物那里就是转移了多少；还原剂失去了多少到氧化产物那里也是转移了多少.记住不要乘以二!

u（ab）就是告诉了a的电势高于b的假设b为0伏,a就是110伏.所以c点的电势高于d点的.这样图中求的就是r两端的电压,有串并联的分压比得出u（cd）=1伏.哥们,选我吧打字不容易啊!

铝是负极失去电子然后电子由导线传导到正极氢气应该是从正极冒出来的.怎么能从负极冒出来?

氧化还原反应中,转移电子数=得电子数=失电子数反应中若：1,只有某一种元素得电子或失电子,则,其得到的或失去的电子数=转移电子书2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子则转移电子书=得电子数总和=失电

电池的正负极的判断方法1.是用万用表,把万用表拨到电压档上,用万用表的红表笔连接电池的一端,用万用表的黑表笔连接电池的另一端这时万用表的指针如果是正向（向右）偏转说明此时万用表的红表笔所连接的一端是电