恒温恒容条件下,将2mol气体A

在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各

,勒夏特的原理可知再问：如果还有一个答案先变深后变浅对不对？？？？再答：对，但相对于原来是变深的再问：嗯只是减弱

 总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2

第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

首先要确定一点事容器体积不变,不管加入的是A气体还是B气体都会加大压力是反映平衡向右移动,记住是整体向左移动.简单一点的说就是A气体转化为B气体的效率提高了,相应的A气体所占分数就低了.加入B气体虽然

平衡移动要看正逆反应方向移动的最终效果.平衡移动实质就是浓度变化.不管外界条件怎样变,压强、温度,最终归咎于浓度这个量上来.本题,加入B,浓度增大,平衡向逆向移动.随着反应进行,生成A,使A浓度增大,

B剩馀1.2mol,说明反应的B是0.8mol,而C浓度为1.2mol/L也就是2.4mol,说明0.8mol的B产生了2.4molC,所以x=3即方程为2A+B=3C+2D可知该反应为前後气体系数相

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△C△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

该可逆反应为等体反应,气体的总的物质的量是不会变的,只要总质量不变,平均相对分子质量就不变.再问：不是增加了A的浓度吗~~那为什么总质量不变~~再答：增加A的浓度，当然总质量会变，但总的物质的量也会作

因为反应物和生成物都是气体,反应前后物质的量也不变,M=m/n,m、n都不变,所以M不变.再问：但是mA增大了啊，nA也增大了。总质量和总物质的量都改变了。怎么算呢？再答：是同等程度的增大，所以是不变

因为前后体积变化就必须按原来那个百分比标准加进去,反应后才能达到原来标准,因为恒温和恒容已经确定了影响化学因素的条件,如果不按原来那个标准,在相同标准的影响因素,是不可能达到原来那个标准.而体积相同时

恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）‍C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.

选CA.反应为放热反应,所以升高温度会使平衡向左移动,一氧化碳增多,甲醇减少,所以比值减小B.充入He气,虽然压强增大,但是压强要是通过改变浓度,才能影响平衡,恒容条件下,浓度不会改变,所以比值不变D

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~

（1）0.6mol/(L*min)（2）3（3）2（4）2.4mol（5）n(A)=n(B)

这个问题是有点难哦,要用一种特殊的方法来分析,且听我慢慢道来我们先将A或B充入另一完全相同的一容器中,这时因为条件相同,所以会得到与原平衡完全相同的平衡体系,我们称之为等效平衡.这时A的体积分数是相同