弱酸的酸式盐应该如何分析是电离程度大还是水解程度大

NA++HCO3-1=NA++HCO3-1再问：碳酸氢根离子还要拆吗再答：HCO3-=H+1+CO3-2

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

1.不对NaHSO3是酸式盐但是是弱电解质2.是NaHSO4可以完全电离（非熔融）NaHCO3不能3.强电解质可以拆弱电解质不能拆再问：就是说多元弱酸电离全部写为酸式酸根与H+酸式盐的水解除了NaHS

强电解质,完全电离：NaHSO4=Na++H+SO42-弱电解质第一步完全电离：NaHCO3=Na++HCO3-第二步可逆电离：HCO3-=H++CO32-

强酸制弱酸,提醒一句,这个只使用于非氧化还原反应.so2+HCIO会反应,HCLO是氧化性最强的含氧酸so2既有氧化性又有还原性怎么反应自己看吧假于人手没意思的酸式盐,你要制取酸,我想不考虑那个离子有

NaHCO3溶于水后,发生以下电离：NaHCO3=Na++HCO3-(是全部电离的)HCO3-H++CO32-(存在电离平衡,是部分电离的)为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?HC

NaHCO3=Na++HCO3-硫酸氢钠是特例,可以直接电离出H+,不是弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-

解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

举个例子,NaHSO4,是强酸算式盐呈酸性,NaHCO3是弱酸酸式盐呈碱性前者的酸根电离大雨水解,释放H+于是呈酸性,后者水解大于电离,生成OH-所以呈碱性没有统一的标准,主要看这个酸式根的电离水解哪

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-(可逆符号)H++CO3(2-)

氢氧化铝电离方程式：其实Al(OH)3就是HAl02+H2OH（+）+AlO2（-)+H2O=Al(OH)3=Al(3+)+3OH(-)（可逆号）氧化铝是两性氧化物,因为它既能和酸反应,又能和碱反应.

你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

你好弱酸的酸式盐：水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称,比如碳酸氢钠,水溶液显碱性.（楼上的都弄错了）解析过程：http://zhidao.baidu.com/question/133013176.htm

第一个为电离,第二个为水解再问：thx电离方程没看懂再问：H3O-?再答：是H3O+，就是水合氢离子，一般在水溶液中表示氢离子时用水合氢离子比较合适，当然你直接把（1）中的反应物中的H2O去掉，然后把

简单地说,共价键在熔融状态下不电离,H与SO4是共价所以自然不会电离,只有在水溶液里才会电离

再问：那如果呈酸性呢比如NaHSO3再答：老师教过亚硫酸主要以电离为主再问：我知道是电离大于水解也就是说第一步的k远大于第二步就可以?再答：嗯

非多元弱酸,就是一元酸,不存在酸式盐,只有正盐.多元弱酸的酸式盐不一定水解大于电离,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性.

就是盐中含有多个氢离子（一个以上）