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来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 23:30:02
解题思路： 本题主要根据反应速率、平衡常数的计算公式、化学平衡移动原理、溶度积的计算来解答
解题过程：
（1）根据反应速率的计算公式v=△C/t，所以前50sPCl3的反应速率是0.16mol/2.0L/50s=0.0016mol·L-1·s-1，所以PCl5的反应速率也是0.0016mol·L-1·s-1；
（2）平衡时PCl3、Cl2的浓度均是0.2mol/2.0L=0.1mol/L，PCl5的平衡浓度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，根据平衡常数的计算公式，则该温度的平衡常数K=0.12/0.4=0.025；
（3）提高反应物的转化率，则使平衡正向移动，因为该反应是吸热反应，且正向是气体物质的量增大的反应，所以升高温度或减小压强或移走生成物都可使反应物的转化率提高；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得： PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 0.5 0 a
变化（mol） 0.1 0.1 0.1
平衡时（mol） 0.4 0.1 a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=（a+0.1)/2mol/L，
则：K=0.025=(a+0.1)/2×0.05/0.2，解得a=0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×（x/3）=1.4×10﹣16，x=4.21/4×10-4mol/L；
设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，y=1.81/2×10-5mol/L＜4.21/4×10-4mol/L，所以0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl。
最终答案：（1）0.0016mol·L-1·s-1 （2）0.025 （3） 升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等）； （4）0.1 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；AgCl．
解题过程：
（1）根据反应速率的计算公式v=△C/t，所以前50sPCl3的反应速率是0.16mol/2.0L/50s=0.0016mol·L-1·s-1，所以PCl5的反应速率也是0.0016mol·L-1·s-1；
（2）平衡时PCl3、Cl2的浓度均是0.2mol/2.0L=0.1mol/L，PCl5的平衡浓度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，根据平衡常数的计算公式，则该温度的平衡常数K=0.12/0.4=0.025；
（3）提高反应物的转化率，则使平衡正向移动，因为该反应是吸热反应，且正向是气体物质的量增大的反应，所以升高温度或减小压强或移走生成物都可使反应物的转化率提高；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得： PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
反应前（mol） 0.5 0 a
变化（mol） 0.1 0.1 0.1
平衡时（mol） 0.4 0.1 a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl5）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=（a+0.1)/2mol/L，
则：K=0.025=(a+0.1)/2×0.05/0.2，解得a=0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3×（x/3）=1.4×10﹣16，x=4.21/4×10-4mol/L；
设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，y=1.81/2×10-5mol/L＜4.21/4×10-4mol/L，所以0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl。
最终答案：（1）0.0016mol·L-1·s-1 （2）0.025 （3） 升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等）； （4）0.1 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；AgCl．