Cr2O7 2- 经Fe3+还原变为CrO4 2-,则还原1摩尔Cr2O7 2-离子,需要多少摩尔FeSO4.7H2O

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 12:55:51

6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ = 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
所以换元1 mol Cr2O72- 需要6 mol Fe2+,即需要6 mol FeSO4·7H2O
另化学方程式6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4
再问：亲，要是我不会这些方程式怎么办?要背吗？？我背不下来！！
再答：不用背，直接写。 Fe2+被氧化为Fe3+ Cr2O72-被还原为Cr3+ 然后配平。书写这种类型的氧化还原反应化学方程式，是基本要求。
再问：哦，那是我的问题，没学好呀！！！呜呜，那为什么加上氢离子，题中没说呀
再答：不加H+，无法配平，氧化还原反应的方程式中，H+ OH- H2O是根据需要人为添加的

Cr2O7 2- 经Fe3+还原变为CrO4 2-,则还原1摩尔Cr2O7 2-离子,需要多少摩尔FeSO4.7H2O 工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三 Cr2O7(2-)+H2O=2CrO4(2-)+2H(+) ;k= 在水溶液中橙红色的cr2o7与黄色的cro4有下列平衡关系cro7+h2o=2cro4+2h,把k2cr2o7溶于水配成高中氧化还原反应!为了治理废水中Cr2O7 2- 的污染,常先加入试剂使之变为Cr 3+ ,该试剂为 ( ) A、NaO 高中化学：存在平衡2CrO4 2-(黄色)+2H+ =(可逆)= Cr2O7 2-(橙色)+H2O,平衡体系pH=2溶液某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理,反应中铁元 + Cr2O7(2-) + H(+) = CO2 + Cr(3+) + H2O 在水溶液中橙红色的Cr2O7与黄色的cr2o4有下列关系cr2o7+h2o=2cr2o4+2h 在水溶液中橙红色的Cr2O7与黄色的cr2o4有下列关系cr2o7+h2o=2cr2o4+2h像溶液中加入naoh溶液存在平衡2CrO4^2-(黄色)+ 2H+ ==可逆号==Cr2O7^2-(橙色) + H20 若溶液PH=2,该溶液显