搜搜考试网硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型____
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 07:50:17
硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______．
H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=
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2（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形，CO2分子中C原子的σ键电子对数为2，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为正四面体，CH4分子中C原子的σ键电子对数为4，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp3；
故答案为：V形；sp3；直线形；sp；正四面体；sp3．
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2（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形，CO2分子中C原子的σ键电子对数为2，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为正四面体，CH4分子中C原子的σ键电子对数为4，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp3；
故答案为：V形；sp3；直线形；sp；正四面体；sp3．
硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型____
H2S分子的空间构型,中心原子的杂化方式分别为（ ）
NH3分子的空间构型是什么?N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是什么?
BCl4分子的空间构型,中心原子的杂化类型,及分子中共价键的键角
中心原子轨道杂化方式相同 形成的分子空间集合构型也一定相同?
H2S分子中两个共价键夹角接近90 原因 和共价键方向性没关吗
H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是 ①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S
H2O与H2S分子的空间构型很相似,但键角不同,
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为?
求教如何判断某分子中心原子的杂化类型以及空间构型
H2S(硫化氢）和氨气均是价电子总数为8的极性分子,
指出下列分子的中心原子的杂化轨道类型 （1）H2s（2）Ch4（3）Bf3（4）H3o正