将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 16:02:32

将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解
将一定量的氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉20g,充分反应后过滤,烘干,得到干燥固体的质量仍为20g.计算（1）原加入氧化铜的质量（2）最后得到溶液溶质的质量分数.

由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20 g,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被全部反应,稀硫酸和铁粉继续反应,所以固体的质量没有增加.所以,铁粉是过量,
Fe分两部分反应一部分是由于还原Cu2+一部分是和剩余的H2SO4反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
H2SO4 + Fe = FeSO4+H2
最后都是FeSO4
由100g14%的硫酸溶液得H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol 反应Fe的量是1/7mol
20g Fe的物质的z总量是=20/56=5/14
所以剩余铁的质量为(5/14-1/7)X56=12g
又因为剩余固体为20g,（Cu和Fe）所以Cu的质量为：20-12=8g
所以CuO的质量为：（8X80）/64=10g
(2)最后溶液中只有FeSO4,质量为（152X1）/7=21.7
溶液的质量由质量守恒定律得100+10-0.036=109.964（原溶液+增加的CuO-氢气（其实可以忽略的））
所以质量分数：21.7/109.964==19.7%
再问： 1.铁粉为什么过量 2.由100g14%的硫酸溶液得H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol 反应Fe的量是1/7mol 这里与铁反应的硫酸的质量应该没有14g吧，那为什么铁的量与硫酸的量相同？并且铁还和硫酸铜反应啊就是这里不懂啊麻烦解释一下
再答：你的第2问正好解决第一问 H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol 反应Fe的物质的量也为1/7mol 质量=56/17