将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 19:36:51

将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是16g.求原加入的氧化铜粉末的质量. 要过程和反应的化学方程式

m(H2SO4)=14%*100=14g；n(H2SO4)=0.143mol
CuO+H2SO4----->CuSO4+H2O
Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu（1molFe反应,溶解56g,析出64gCu,固体质量增加8g）
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2（Fe溶解,质量减轻56g,1molFe）
n(CuSO4):n(H2SO4)=7:1
n(CuSO4)=0.125mol
m(CuO)=0.125*80=10g
再问：问下用质量守恒定律和化学方程式怎么做？
再答：上面就是依据方程式解答的呀。
再问：我摩尔还没学过有些看不懂诶
再答： CuO+H2SO4----->CuSO4+H2O x:80=y:98............=z:160 Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu a:56=z:160...................=b:64 Fe+H2SO4----->FeSO4+H2 c:56=d:98 16-a-c+b=16 y+d=14 z:160=b:64 求解即可