应用金属键理论,解释钠、镁、铝三种金属的熔点和硬度的变化规律?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 10:07:36

都是金属晶体,其熔点沸点的比较决定于金属键的强弱
金属键是金属阳离子与自由电子之间的电性作用力,决定于金属阳离子的带电量和阳离子与自由电子之间的距离,即原子半径
金属阳离子的带电量越大,则作用力越强
阳离子与自由电子之间的距离,即原子半径越小,则作用力越强
所以,Na、Mg、Al,在周期表中从左到右,原子半径减小,而金属阳离子的带电量在增大,所以金属键增强,破坏越来越难,即熔点沸点都升高.
同样,可以比较碱金属,Li、Na、K、Rb、Cs的金属阳离子带电量相同,但从上到下,原子半径增大,所以金属键减弱,所以熔沸点降低.

应用金属键理论,解释钠、镁、铝三种金属的熔点和硬度的变化规律? 金属的熔沸点、硬度、金属键强度、密度与半径的递变规律? 金属晶体的构成微粒是什么?什么影响金属键的强弱,进而导致熔点、硬度的不同? 为什么金的熔点比汞高?金属晶体的熔点比较和什么有关?金属键强弱怎么比较? 金属的熔点和沸点如何解释金属键强弱和金属导电性的关系导电性最好的金属?熔点最高的金属?熔点最低的金属?硬度最大的金属? 为什么钠的熔点低金属键不是还不弱吗合金相对普通金属硬度,熔点变化金属键越强,金属晶体的溶、沸点越高,硬度越大金属的硬度越高是不是熔点越高?硬度跟熔点有关系吗?急硬度大的金属有什么应用?