等效平衡问题B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.0
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/10 06:12:14
等效平衡问题
B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.05mol拿出来,平衡应向左移动,CO体积分数应该减小,为什么答案说是增大,向右移动?
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.05mol拿出来,平衡应向左移动,CO体积分数应该减小,为什么答案说是增大,向右移动?
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
先利用一边倒,取极限值:
A:1.5molCO+3molH2O
B:2molCO+2molH2O
C:0.9molCO+1.9molH2O
D:1molCO+2molH2O
因为反应前後分子数不变,所以新加的物质只要和原来的物质成比例,就是等效平衡,那麼AD与题目中的等效
B:因为只要CO为1mol,H2O为2mol就等效,现在CO多了1mol,平衡右移,H2O的转化率增大,CO的转化率减小,所以CO体积分数增大
D:因为只要0.9molCO,1.8molH2O就等效,现在H2O多了0.1mol,平衡也右移,CO的转化率增大,H2O的转化率减小,CO的体积分数减小
亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦
再问: 平衡向右移动,CO作为反应不是应该减小的吗?为什么还会增大?CO现在浓度0.9mol,H2O浓度为1.8mol,我把CO浓度看作0.95mol,则为等效平衡。后再从CO中拿0.05mol出来,平衡应该向右移动啊?为什么向左移动哦?
再答: 因为平衡的移动是微弱的,你多加的只会消耗一点,不会太多,所以CO相对还是增大的
再答: 第四个虽然也是微弱的移动,但是相对题目中的平衡,CO的体积分数减小了
A:1.5molCO+3molH2O
B:2molCO+2molH2O
C:0.9molCO+1.9molH2O
D:1molCO+2molH2O
因为反应前後分子数不变,所以新加的物质只要和原来的物质成比例,就是等效平衡,那麼AD与题目中的等效
B:因为只要CO为1mol,H2O为2mol就等效,现在CO多了1mol,平衡右移,H2O的转化率增大,CO的转化率减小,所以CO体积分数增大
D:因为只要0.9molCO,1.8molH2O就等效,现在H2O多了0.1mol,平衡也右移,CO的转化率增大,H2O的转化率减小,CO的体积分数减小
亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦
再问: 平衡向右移动,CO作为反应不是应该减小的吗?为什么还会增大?CO现在浓度0.9mol,H2O浓度为1.8mol,我把CO浓度看作0.95mol,则为等效平衡。后再从CO中拿0.05mol出来,平衡应该向右移动啊?为什么向左移动哦?
再答: 因为平衡的移动是微弱的,你多加的只会消耗一点,不会太多,所以CO相对还是增大的
再答: 第四个虽然也是微弱的移动,但是相对题目中的平衡,CO的体积分数减小了
等效平衡问题B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.0
关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水(气态),发生反应:CO+H2O(g)=CO2 + H2
等效平衡的问题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g)==
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
一道等效平衡题在一个1L的密闭容器中,加入2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g)==
对于乙到达平衡状态,可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率增大,平衡时乙
再C+H2O==CO+H2的可逆反应中,若达到平衡后,把所有的C固体都移走,则平衡会否移动?为什么?
放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1
关于化学等效平衡 转化
关于化学等效平衡的问题,为什么
急在线等(等效平衡)固定体积的容器中,加入6mol A 和4mol B ,3A(g)+2B(g) ===3C(g) +D
等效平衡问题请问这四种途径为什么平衡 能否用极限转化解释一下 不要告诉我是等比等效,等比等效怎样来的