实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 11:54:12
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是——
有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.
据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子
所以需要1mol硫酸.”
我的问题是:电解液里的电子转移(就是CL-到CL2)和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?
shhhxjsh 说电子守恒 这个我知道啊
我就是想不通 电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊?为什么这个也是遵守电子守恒的?
多等几天~
有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.
据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子
所以需要1mol硫酸.”
我的问题是:电解液里的电子转移(就是CL-到CL2)和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?
shhhxjsh 说电子守恒 这个我知道啊
我就是想不通 电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊?为什么这个也是遵守电子守恒的?
多等几天~
请记住:电子守恒是一个基本规律,电解池和蓄电池转移的电子是一样多的.所以1摩尔氯离子氧化成0.5摩尔氯气(1摩尔氯原子),需要1摩尔电子,那么蓄电池里电子转移也就是1摩尔.根据这个反应的化学方程式,消耗1摩尔硫酸转移2摩尔电子,所以制取0.5摩尔氯气,消耗0.5摩尔酸铅.
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
请教一道原电池问题!实验室用铅蓄电池作电源点解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时方程式如下:今若制的0.05mol
铅蓄电池作电源电解饱和食盐水放电时正负极电极式总式
用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气
铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
铅蓄电池的反应正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb
铅蓄电池中发生的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为:负极:正极:
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应
铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极都发生氧化反应,对么
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O