求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 12:09:18

0.001mol/LBa(OH)2 溶液中 OH- 物质的量浓度为：
c(OH-)=0.001 * 2= 0.002 mol/L
所以
POH = -lg(c(OH-) = - lg( 0.002 ) = 2.7
所以
PH = 14 - POH = 14 - 2.7 = 11.3
再问： PH = 14 - POH 这甚麼来的
再答：哦由 Kw = c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 推算的或者可以这样解 c(OH-)=0.001 * 2= 0.002 mol/L 因为 Kw = c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以 c(H+) = 10^(-14) / c(OH-) = 10^(-14) / 0.002 = 5 * 10^(-12) 所以 PH = -lg(c(H+) = -lg 5 * 10^(-12) =11.3 不明白HI

求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH 计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少? 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 0.1mol/LBa(OH)2的PH 0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH 0.5mol/LBa(OH)2溶液的C(H+)以及PH值求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值（急）PH=2的盐酸与0.01mol/lBa(OH)2溶液以体积比1：100混合,求混合后PH? 100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等计算0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH PH不是用c(H+)来算吗?给碱怎么算呢? 5mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液稀释至1000mL 所得溶液的pH为溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1