电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:55:48

电解质电离平衡
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c（Fe2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
（写出必要的计算过程,lg2=0．3）

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?
因为：FeS Fe2+S2- 所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等
Ksp=c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10-18
所以c(Fe2+)=c(S2-)=2.5*10^-9
在100g水中,V(水)=0.1L,所以n(FeS)=c(Fe2+)*V(水)=2.5*10^-10
所以m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=2.5*10^-10*(56+32)=2.2*10^-8g
又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c（S2-）= 1．0×10-22．在该温度下,将适量的FeS 投入H2S饱和溶液中欲使溶液中,
若使c（Fe2+）达到1mol/L,应调节溶液的pH值为多少?
（写出必要的计算过程,lg2=0．3）
因为c(Fe2+)=1mol/L,c(Fe2+)*c(S2-)=6．25*10-18
所以c(S2-)=6．25*10-18mol/L
因为c(S2-)=6．25*10-18mol/L,c^2（H+)*c（S2-）= 1．0×10-22
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lgc(H+)=2.4

电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题： 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：① 某CuSO4溶液里弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在该电解质的电离平衡从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 弱电解质的电离平衡物质在水溶液中的行为包括电离和溶解等,人们可以用电离常数和溶度积常数分别描述弱电解质的电离平衡和难在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是? 为什么说在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质,而不说在熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质呢?