为什么镁条燃烧去测试质量守恒要用密闭的容器啊,氧化镁是固体啊.那五氧化二磷呢

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 11:34:16

镁条燃烧时有氧气这种气体参加反应,且有许多白烟的形成,如果在敞开的地方或容器中做实验,则参与反应的氧气的质量无法称量,这些白烟会逸散到空气中去的,称量时的质量就不包括这部分白烟的质量了,因此你称量的反应前及反应后的质量都不是反应物的质量总和以及生成物的质量总和了,这就不能准确地验证质量守恒定律了,而如果在密闭的容器中,进行实验,则能避免上述不足
用磷的燃烧产生五氧化二磷这一反应去测试质量守恒,与上面的分析相同,也要用密闭的容器中进行的

为什么镁条燃烧去测试质量守恒要用密闭的容器啊,氧化镁是固体啊.那五氧化二磷呢用质量守恒律解释为什么镁条在空气中燃烧质量变大了镁在空气中燃烧生成氧化镁,下列说法符合质量守恒定理的镁条在空气中燃烧（只生成氧化镁）,反应后固体质量增加了3.2g 则参加反应的镁的质量为镁条在空气中燃烧(只生成氧化镁),反应后固体质量增加了3.2g,则参加反应的镁的质量为多少? 在密闭的容器中,红磷燃烧,消耗氧气,但也生成五氧化二磷,为什么,压强会变小,小于外界大气压? 3g的镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁的质量是为什么? H2+O2——>H2O 我知道有气体参加的反应要在密闭容器中进行,才能验证质量守恒,那H2与O2在燃烧后压强降低的是?蜡烛,木炭,硫磺,镁条在密闭的容器中燃烧,冷却后容器的压强明显降低的是（）?原因请你判断:2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧,所的固体可能为（）g（考虑Mg与N2、O2反应）用质量守恒律解释为什么镁条在空气中燃烧质量变大了谢谢了, 不会啊咋做：含杂质的镁条3克,在足量的氧气里燃烧后生成4克氧化镁,则镁条中镁的质量分数是多少?