依据化学方程式计算（要具体步骤）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 09:33:57

依据化学方程式计算（要具体步骤）
1、 1.02g氧化铝放入100ML稀盐酸中,恰好完全反应,求稀硫酸物质的量浓度.
2、 5.6g铁放入100ML Fecl3溶液中,恰好完全反应,求原Fecl3溶液及产物的物质的量浓度（不考虑溶液体积变化）
3、 1.15g金属钠跟水反应,得到100ML溶液,试计算：
（1）、生成气体在标况下是多少毫升?
（2）、反应后溶液的物质的量浓度是多少?
4、 500ML某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L(标准状况）Cl2完全反应.
求：（1）、生成NACLO的质量.
（2）、原NaOH溶液物质的量浓度.
要具体步骤!~
谢谢.
- -第一题是稀硫酸。之前打错了。

1 到底是盐酸还是硫酸?
Al2O3的相对分子量为102
Al2O3的摩尔质量在数值上与相对分子量相等,M=102g/mol
n(Al2O3)=m/M=1.02g/102g/mol=0.01mol
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
1 6
0.01mol x
x=0.06mol
c(HCl)=n/V=0.06mol/0.1L=0.6mol/L
稀盐酸物质的量浓度为0.6mol/L
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
1 3
0.01mol y
y=0.03mol
c(H2SO4)=n/V=0.03mol/0.1L=0.3mol/L
稀硫酸物质的量浓度为0.3mol/L
2
Fe的相对原子量为56
Fe的摩尔质量在数值上与相对原子量相等,M=56g/mol
n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol
设有FeCl3 x mol ,生成FeCl2 y mol
Fe+2FeCl3=3FeCl2
1 2 3
0.1mol x y
x=0.2mol
y=0.3mol
c(FeCl3)=n(FeCl3)/V=0.2mol/0.1L=2mol/L
c(FeCl2)=n(FeCl2)/V=0.3mol/0.1L=3mol/L
原FeCl3溶液物质的量浓度为2mol/L
产物FeCl2溶液物质的量浓度为3mol/L
3
Na的相对分子量为23
Na的摩尔质量在数值上与相对分子量相等,M=23g/mol
n(23)=m/M=1.15g/23g/mol=0.05mol
设生成NaOH x mol ,H2 y mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol x y
x=0.05mol
y=0.025mol
1)
1mol任何气体在标况下体积均为22.4L
V=n(H2)*22.4=0.025mol*22.4L/mol=0.56L=560ml
生成气体在标况下是560ml
2)
C(NaOH)=n/V=0.05mol/0.1L=0.5mol/L
反应后溶液的物质的量浓度是0.5mol/L
4
解
1mol任何气体在标况下体积均为22.4L
n(Cl2)=V/22.4=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
设有NaOH x mol,生成NaClO y mol
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2 1 1
x 0.25mol y
x=0.5mol
y=0.25mol
1)
NaClO的相对分子量为74.5
NaClO的摩尔质量在数值上与相对分子量相等,M=74.5g/mol
m=n*M=0.25mol*74.5g/mol=18.625g
生成NaClO的质量为18.625g
2）
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.5mol/0.5L=1mol/L
原NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

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