实验室要制取11.2L的氧气,（氧气的密度为1.43 0g/L）需KMnO4,KClO3,H2O2各多g

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 20:30:13

理论上生成11.2L（0.5mol）氧气需KMnO4 1mol(158g)、KClO3 0.75mol(91.875g)、H2O2 1mol(34g)
实际上实验室不是在标准情况下制取氧气,先算出氧气的物质的量为0.5005mol,在算出其它的：KMnO4 0.101mol(158.158g)、KClO3 0.75075mol(91.967g)、H2O2 1.001mol(34.034g)
再问：详细过程
再问：详细过程
再答：理论上生成氧气的物质的量n(O2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0 根据方程式2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2 1 1 mol 0.5mol 所以需要KMnO4的质量m=nM=1mol X 158g/mol=158g 其它的同理

实验室要制取11.2L的氧气,（氧气的密度为1.43 0g/L）需KMnO4,KClO3,H2O2各多g 制取1L的氧气(O2的密度是1.43g/L)需要多少KCLO3 实验室需制取3瓶氧气,每瓶氧气的体积为250毫升.需用多少克过氧化氢?（氧气密度为1.429g/L）实验室若要制取4瓶氧气,则需要高锰酸钾的质量是多少? （集气瓶体积250mL,氧气密度为1.43g/L）实验室用高锰酸钾制取氧气,现加热80g高锰酸钾制取标准状况下4.48L氧气（标准状况下氧气的密度1.43g/L）求：（1 实验室现需1.22L纯净的氧气（常温常压下,氧气的密度为1.31g/L）.某同学加热高锰酸钾制取氧气,并回收二氧化锰.下质量为1g的h2o2,kmno4,kclo3,h2o生成的氧气质量各为多少g 制取5.6L的氧气需百分之十的过氧化氢多少克……氧气密度1.43g/L 实验室加热高锰酸钾制取氧气,现需18瓶氧气,已知集气瓶的体积是125ml,氧气的密度为1.425g/L,计算需要 KClO3和MnO2制1L氧气 1.制得的氧气的物质的量?2.氧气密度为1.42g/L 氧气的体积? 实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下,氧气密度是1.43g/L）,某同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气用高锰酸钾制取氧气,为了能得到0.48L氧气,求被分解的高锰酸钾的质量（氧气的密度1.43g*L-1）