Ca(ClO)2溶液中各离子浓度大小关系?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 08:57:51
Ca(ClO)2溶液中各离子浓度大小关系?
因为HClO的pKa比水大,所以Ca2+>ClO->OH->H+
再问: Ca(ClO)2是强还是弱电解质
再答: 弱电解质,因为ClO-会水解
再问: 盐不是都是强电解质吗?
再答: 不是吧 像Na2CO3,如果是强电解质的话,应该像Na2SO4一样显中性,而是事实显碱性,因为发生了如下反应:CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-
H2CO3=可逆=H2O+CO2
再问: 那什么是强电解质呢?
再答: 等等 我今天有点犯傻……可溶性盐基本都是强电解质,而像不溶性盐或微溶性盐如BaSO4,CaCO3,和以分子形式存在的水,醋酸,HF等是弱电解质,像蔗糖,酒精,葡萄糖等是非电解质。刚才说的Na2CO3是强电解质……但是Ca(ClO)2在水中不能稳定存在,会发生双水解
Ca2+(aq) +H2O(l)=Ca(OH)2(s)+2H+(aq)
ClO-(aq)+H2O(l)=HClO(aq)+OH-(aq)
再加上HClO在水中易被氧化成HCl,最后生成的是
CaCl2 ,所以不能考虑他是强电解质还是弱电解质
再问: Ca(ClO)2是强还是弱电解质
再答: 弱电解质,因为ClO-会水解
再问: 盐不是都是强电解质吗?
再答: 不是吧 像Na2CO3,如果是强电解质的话,应该像Na2SO4一样显中性,而是事实显碱性,因为发生了如下反应:CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH-
H2CO3=可逆=H2O+CO2
再问: 那什么是强电解质呢?
再答: 等等 我今天有点犯傻……可溶性盐基本都是强电解质,而像不溶性盐或微溶性盐如BaSO4,CaCO3,和以分子形式存在的水,醋酸,HF等是弱电解质,像蔗糖,酒精,葡萄糖等是非电解质。刚才说的Na2CO3是强电解质……但是Ca(ClO)2在水中不能稳定存在,会发生双水解
Ca2+(aq) +H2O(l)=Ca(OH)2(s)+2H+(aq)
ClO-(aq)+H2O(l)=HClO(aq)+OH-(aq)
再加上HClO在水中易被氧化成HCl,最后生成的是
CaCl2 ,所以不能考虑他是强电解质还是弱电解质
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