往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 23:19:06

往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为
c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+) 为什么前部分{c(NH₄+)＝c(Cl-)}大于{c(OH-)＝c(H+) } 可以用拿几种守恒来解析吗
最好用书本的原理解释,就不要说因为离子都在溶液没消失所以相等之类很诡异的解释

这个很好理解的.
中性溶液C(H+)=C(OH-)=10^-7mol/L 非常非常小
再问：他不是比较C总(H+=C总(OH-)吗
氨水他会电离OH- 水都会电离OH-和H+
HCl他会电离H+ 总的来说不是大于c(NH₄+)＝c(Cl-)吗
再答：没有了啊
NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
变成氯化铵了。
再问：他比较的是C总(H+=C总(OH-)？
再答：对啊
中性溶液C(H+)=C(OH-)
再问：可以用哪几种守恒解释一下吗
再答：中性溶液本来就是C(H+)=C(OH-)
不然怎么中性。
C(NH4+)+c(H+)=C(OH-)+C（Cl-）电荷守恒
再问：然后c(NH₄+)＝c(Cl-)}和{c(OH-)＝c(H+) }
再答： H+等于OH-了另外就相等了。
再问： c(NH₄+)＝c(Cl-)}和{c(OH-)＝c(H+) }怎样比较啊
再答：刚说了哦
C(H+)=C(OH-)=10^-7mol/L 非常非常小
而NH4+和Cl- 大约0.1啊

往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为 0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+） pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊 pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH- 1.向500mL 2mol/L的NaCl溶液中通入HCl气体后,溶液中Cl离子的物质的量浓度为3mol/L（假设溶液的体对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则（C（Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+),为什么对