搜搜考试网高一化学2
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 18:47:46
解题思路： 根据反应的离子方程式计算，①3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑， 计算时注意根据铝守恒和NaOH守恒，结合方程式和质量守恒定律计算该题．
解题过程：
解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③
由题可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol•L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol，
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g•mol-1=3.24g，
硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=0.15mol0.03L=5mol/L，
答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．
最终答案：略
解题过程：
解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③
由题可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol•L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol，
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g•mol-1=3.24g，
硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=0.15mol0.03L=5mol/L，
答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．
最终答案：略