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酸碱溶液等体积混合比如举个例子盐酸 和 醋酸 两种溶液100ml 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的亮的氢氧化钠、

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 02:29:05
酸碱溶液等体积混合
比如举个例子
盐酸 和 醋酸 两种溶液
100ml 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的亮的氢氧化钠、为什么呢?
因为我想的是0.1mol/L的话氢离子浓度是不等的嘛.
还有就是PH同时和金属的反映速率这一系列的都给我讲讲把~
酸碱溶液等体积混合比如举个例子盐酸 和 醋酸 两种溶液100ml 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的亮的氢氧化钠、
浓度相等阿,都是0.1mol/L,且物质的量相等,都是0.01mol.
所以可以中和等物质的量的氢氧化钠.
PH是不同的,因为盐酸是强酸而醋酸是弱酸,盐酸能全部电离,PH=1,醋酸不能PH>1
和金属的反应速率根据电离的氢离子数来决定,同时也由氢离子的多少来决定.等浓度的盐酸和醋酸,盐酸>醋酸,等PH就是醋酸>盐酸（金属过量）
我猜你说的不等应该是等PH的情况.那样醋酸才会有更多的氢离子电离.
再问： 等浓度的盐酸和醋酸，盐酸>醋酸 和等浓度时可以中和等物质的量的氢氧化钠 有什么不同吗？ 谢谢！~
再答： 注意误区，等浓度的盐酸和醋酸在体积相同的情况下，拥有的氢离子的物质的量是相同的。所以中和等物质的量的碱效果是一样的。只是盐酸是强酸，氢离子全部电离，而醋酸是弱酸，氢离子是部分电离（部分藏起来了），测试PH的话，盐酸>醋酸。 而等PH的盐酸和醋酸就不一样了。PH测定的是电离的氢离子。如果醋酸和盐酸等PH，那么醋酸为弱酸要电离出与盐酸同样多的氢离子，势必要比盐酸的物质的量多。那么等PH的盐酸和醋酸中和碱的效果就明显醋酸好了，因为醋酸的物质的量多。 所以需要多加注意。
再问： 谢谢 但还是有点疑问 和金属的反应速率根据电离的氢离子数来决定，同时也由氢离子的多少来决定。等浓度的盐酸和醋酸，盐酸>醋酸，等PH就是醋酸>盐酸（金属过量） 这是你上面说的。 我想问：和金属的反应速率是看的他电离出的，而不是拥有的？ 总觉得没理解到我刚才问的 请再讲下 谢谢了
再答： 恩，和金属的反应速率根据的是电离的氢离子的浓度（相当于PH）和总量。 等浓度的盐酸和醋酸，氢离子的总量是相同的，电离的氢离子的浓度是盐酸>醋酸。 所以，等浓度的盐酸和醋酸是盐酸和金属反应速率快。 v = c(H+) * t
再问： 那等PH 的为什么是醋酸大于盐酸呢？ 是因为醋酸还要电离更多的氢离子吗？
酸碱溶液等体积混合比如举个例子盐酸 和 醋酸 两种溶液100ml 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的亮的氢氧化钠、 100mL 0.1mol/L 的两溶液中和等物质的量的氢氧化钠 0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合 酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)__ 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=? 相同浓度的盐酸和醋酸中和等物质的氢氧化钠溶液为什么所需溶液的体积相等? 将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度 是多少? 关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合 两种情况 在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?