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下列化合物中键的极性最大的是

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 11:15:14
下列化合物中键的极性最大的是
A.MgCl2
B.BCl3
C.CaCl2
D.PCl3
给点提示啊,我有点懂但不太懂,3q
Ca2+和P3+怎么比较离子半径？
下列化合物中键的极性最大的是
首先,A和C是离子化合物,B和D是共价化合物
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.离子化合物是由正负离子相互吸引而产生的,电子对有极端偏向,从而产生相当大的极性,而相对而言,共价化合物是通过共用电子对而产生的,因而电子对偏向不如离子化合物那样明显,从而极性不如离子化合物那样极性大.
在比较A和C,Mg原子与Ca原子相比,显然Ca原子要来得大,同样失去两个电子后,Ca2+的质子数更多,因而对Cl-吸引力更大,因而极性更强,因此选C
第二个问题,有句题外话,P3+在通常情况下不存在
如果真的要比,由于Ca和P同处在第三周期,且无反常情况,因此核电荷数占主导因素,因此Ca2+比P3+离子半径更大.
下列化合物中键的极性最大的是 下列化合物中属于非极性键的化合物是 下列化合物中,键的极性最弱的是? 下列化合物中,含有非极性键的是： 下列化合物中,极性最大的是A.H2O B.NH3 C.CCl4 D.C2H5OH 下列化合物中,及含有极性键又含有非极性键的是（ ） 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　） 下列化合物中,既含有极性键又含有非极性见的是 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　） 下列物质中,只含有极性共价键的化合物是? 下列物质中含有极性共阶键的离子化合物是 1.H2O2为什么既是极性键又是非极性键?2.下列物质中含有共价键的离子化合物是?