已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应求消耗的HNO3有多

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 03:34:29

已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应求消耗的HNO3有多少克?
被还原的HNO3有多少克?

被还原的HNO3相对分子质量：63＊2＝126
参加反应的HNO3相对分子质量：63＊8＝504
参加反应的铁的相对分子质量：56＊3＝168
消耗的HNO3：（2.8／168）＊504＝8.4g
还原的HNO3：（2.8／168）＊126＝2.1g

已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应求消耗的HNO3有多硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO 已知反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 已知在铁粉过量时发生反应:3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O 实验室常利用反应:fe+4hno3===fe(no3)3+no↑+2h2o来制取no,当有5.6gfe参加反应时 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O为什么有这两过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质 FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O 氧化剂与还原剂的比值 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多