溶液中离子浓度关系【化学】
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 15:56:01
溶液中离子浓度关系【化学】
常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-]
常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-]
哥们,给的答案不对吧?
若是强酸和强碱的pH值之和为14,那么溶液为中性,现在是弱碱,那么混合后,溶液为碱性,应为弱碱的电离程度很弱,绝大部分是以分子的形式存在,既然是碱性,那么c(OH-)>c(H+)
又因为溶液中的正负电荷数相等,那么就有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),那么c(NH4+)>c(Cl-)
又因为溶液中主要的溶质为盐和若碱,那么H+和OH-肯定很少,显然离子的正确排序为
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
若是强酸和强碱的pH值之和为14,那么溶液为中性,现在是弱碱,那么混合后,溶液为碱性,应为弱碱的电离程度很弱,绝大部分是以分子的形式存在,既然是碱性,那么c(OH-)>c(H+)
又因为溶液中的正负电荷数相等,那么就有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),那么c(NH4+)>c(Cl-)
又因为溶液中主要的溶质为盐和若碱,那么H+和OH-肯定很少,显然离子的正确排序为
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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