已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图）不要直接

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 23:34:10

已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图）不要直接
已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图）
不要直接摘录网上的、看不懂.

c
再问：我是因为不会做才提问的～
再答：补充阴离子带点总数等于阳离子带电总数
再问：那C选项里为什么c(A2-)前面有系数2？
再答：因为一个A2-带两个单位的阴离子啊
再问：噢那B呢？
再答：不等呗，你想啊，肯定一个里面A2-多，一个少，一个A2-相当于俩HA-，而且阴离子总带电量是相同的
再答：小弟弟好好学习吧~
再问：是要好好学==
再答：女孩啊，这棒子毒害了多少好女孩…我还以为只有大学生沦陷了

已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图）不要直接已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ] 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸我的已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸? 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c

已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图） 不要直接

已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图）不要直接