向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 16:06:45
向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方
Ksp-溶度积;根据其定义(Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH- )可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2(^表示幂;即[OH-]^2表示OH-浓度的平方).已知[Mg2+]=0.010mol/L;
所以[OH-]=√Ksp/[Mg2+]=√5.61*10^-12/0.010=2.37*10^-5;
所以POH=-lg2.37*10^-5=4.63;所以PH=14-POH=9.37.
解题重点:在于对Ksp的理解,比如对于反应AB=A+ + B Ksp=[A-][B-];溶度积其实就是该沉淀-溶解平衡向溶解方向进行时的平衡常数K=[A-][B-]/[AB];,反应物由于是沉淀固体(且不溶于该溶液),常将其浓度视作1(溶液体系以外的物质的浓度在平衡常数的计算中视为1,如固体、气体,气体也常用气分压来表示其浓度;),所以K=[A-][B-]/[AB]=[A-][B-]/1=Ksp=[A-][B-].
所以[OH-]=√Ksp/[Mg2+]=√5.61*10^-12/0.010=2.37*10^-5;
所以POH=-lg2.37*10^-5=4.63;所以PH=14-POH=9.37.
解题重点:在于对Ksp的理解,比如对于反应AB=A+ + B Ksp=[A-][B-];溶度积其实就是该沉淀-溶解平衡向溶解方向进行时的平衡常数K=[A-][B-]/[AB];,反应物由于是沉淀固体(且不溶于该溶液),常将其浓度视作1(溶液体系以外的物质的浓度在平衡常数的计算中视为1,如固体、气体,气体也常用气分压来表示其浓度;),所以K=[A-][B-]/[AB]=[A-][B-]/1=Ksp=[A-][B-].
向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方
为什么向氢氧化镁的澄清饱和溶液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度无影响?
在某200毫升溶液中含有氯化镁的浓度为2摩尔每升,氯化铝3摩尔每升,若只将溶液中的镁离子完全以氢氧化镁的形式沉淀出来,至
向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响?
请问氯化镁溶液中加入碳酸钠,最后生成的沉淀物是碳酸镁还是氢氧化镁?
验证氯化镁已完全转化为氢氧化镁的方法是
已知氢氧化镁的溶度积等于一点八乘以十的负十一次方,计算氢氧化镁饱和溶液的PH值.
氢氧化镁制取氯化镁的方程式
氢氧化镁要生成氯化镁的离子方程式是什么
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
在氯化铁和氯化铝,氯化镁溶液中加入一定量的氢氧化钙为什么氢氧化镁不析出
氢氧化镁悬浊液中加入少量的氯化铵,镁离子的浓度变化?