铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 19:10:59

这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度回答.
但是,在实际的操作中,它们只要形成回路,是可以构成原电池的,构成原电池的装置时,在外电路中接入灵敏电流计,会看到有电流计指针的偏转的.这是因为硫酸锌溶液中多少会溶有一定量的氧气.锌-氧气-铜之-硫酸锌溶液间构成了原电池的电子转移过程.这种情况就好象铁在空气中的吸氧相似,铁发生吸氧的电化学腐蚀时,我们分析要考虑铁表面水膜中的氧气的.
再问：不考虑氧气的话，就没有氧化换反应了。但是Zn失电子，Cu不是得到电子了吗
再答：纠正一下，铜是不能得到电子的，只能失电子。而铜离子才能得电子变成铜。如果没有问题，请采纳，欢迎提问。

铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池…… 化学能转化为电能构成原电池的条件中正极,负极,电解质溶液构成闭合回路什么意思?由铜流向锌,那电流怎么回去? Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为铁做正极锌做负极氯化钠为电解质溶液的原电池怎么反应原电池中,Na0H为电解质溶液,为什么Al为负极,Mg为正极? 以铜做负极,碳做正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池吗?能请写出电极反应;不能请说明原因? 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的原电池,正极是铝,负极是镁,电解质溶液为稀硫酸,两极反应式怎么写? Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程中,正极反应式为? 若电极材料为铜和石墨,电解质溶液为硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?