将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/28 22:09:53
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3•H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+)
C、c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3•H2O)
D、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+)
求详解!
A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3•H2O)
B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+)
C、c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3•H2O)
D、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O) >c(OH-)>c(H+)
求详解!
反应后的物质是:0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氯化钠,其中氨水和氯化铵对酸碱性有影响.那题目比较的实际是氨水的电离程度和铵根离子的水解能力,假设,电离大于水解,那么容易呈碱性,也就是氢氧根大于氢离子,同时,铵根离子大于钠离子大于氨水;如果电离小于水解,那么溶液呈酸性,也就是氢氧根小于氢离子,同时铵根离子浓度小于钠离子浓度小于氨水浓度;当电离等于水解时,四种离子浓度和氨水浓度相等.而氢氧根和氨水浓度的比较,是因为氨水是弱碱,其电离常数仅10的负五次方,所以电离的氢氧根离子远小于本身的浓度.那么符合条件的就是D.
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c(Na+)>c(c
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中