实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 12:21:45
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下:
2KMnO4+16Hcl(浓)==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .
(2)当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是 .
尽量过程多一点!
2KMnO4+16Hcl(浓)==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .
(2)当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是 .
尽量过程多一点!
价升高,被氧化,是还原剂
价降低,被还原,是氧化剂
KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂
Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂
KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,转移了5mol电子,有2molKMnO4参加反应,所以整个反应共有10mol电子被转移
Hcl被氧化,其中-1价Cl变为Cl2中0价的Cl,一个只转移1mol电子
所以当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是0.01mol
价降低,被还原,是氧化剂
KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂
Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂
KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,转移了5mol电子,有2molKMnO4参加反应,所以整个反应共有10mol电子被转移
Hcl被氧化,其中-1价Cl变为Cl2中0价的Cl,一个只转移1mol电子
所以当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是0.01mol
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下:
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下···
实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,已知生成物之一是氯化锰,
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少?
实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm)反应制取氯气,反应方程式为
实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气
实验室常用的和浓盐酸反应制取氯气的方程式