19.某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3],将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中,产生无色气体A和无色
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 15:01:21
19.某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3],将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中,产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是 A.A为CO2 B.AlMg3(OH)7CO3与盐酸的反应属于复分解反应 C.AlMg3(OH)7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:9 D.向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量,产生的白色沉淀最终完全溶解
麻烦您给解答一下,谢谢
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解题思路: 根据发生的离子反应规律AlMg3(OH)7CO3+9H+ =Al3++3Mg2++8H2O+CO2 ↑, 分析考虑即可
解题过程:
解析:
AlMg3(OH)7CO3+9H+ =Al3++3Mg2++8H2O+CO2 ↑,
A、根据离子方程式得出A为CO2 ,说法正确;
B、根据离子方程式,此反应属于复分解反应,说法正确;
C、消耗的物质的量之比1:9,说法正确;
D、向反应后溶液中加入NaOH至过量,发生的反应:Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓ ,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH―=AlO2-+2H2O,说法错误,选择D。
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:D
解题过程:
解析:
AlMg3(OH)7CO3+9H+ =Al3++3Mg2++8H2O+CO2 ↑,
A、根据离子方程式得出A为CO2 ,说法正确;
B、根据离子方程式,此反应属于复分解反应,说法正确;
C、消耗的物质的量之比1:9,说法正确;
D、向反应后溶液中加入NaOH至过量,发生的反应:Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓ ,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH―=AlO2-+2H2O,说法错误,选择D。
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最终答案:D
19.某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3(OH)7CO3],将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中,产生无色气体A和无色
当把含有碳酸镁和氢氧化镁的固体混合物15.8g加入到100g盐酸溶液中,恰好完全反应,放出2.2g无色气体.计算
向一未知无色溶液中,加入适量的稀盐酸,有无色气体产生,该无色未知溶液中一定有CO3 2- 错在哪?
把含有碳酸镁,氯化镁固体的混合物共15.8克加入到100克18.25%的盐酸中,完全反应,同时放出2.2克无色气体.求
无色溶液加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO3-?
称取纯碳酸镁1.85g溶于过量的48.48ml Hcl溶液中,待碳酸镁与Hcl反应完全后,过量的Hcl要用3.83ml的
在20克镁粉,碳酸镁和氯化镁的混合物中加入稀盐酸41.8克恰好完全反应,产生406克气体.将生成气体
碳酸镁和稀盐酸反应的离子方程式中碳酸镁要拆吗?
某固体A难溶于水和盐酸,但溶于硝酸,溶解时得到溶液B和无色气体C,C在空气中变棕色.在溶液B中加入盐酸产生白色沉淀D.D
碳酸镁和稀盐酸的离子方程式
合成金A中加过量烧碱溶液过滤后生成固体B及无色液体C和无色气体E(可燃),在固体B中加过量盐酸,过滤,生成黑色固体H和浅
A某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸根离子B某溶液中家氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则