将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 18:47:54

将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L
将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L,c（Cu2+）=0.3mol/L,c（Al3+）=0.2mol/L,c（NO3-）=2mol/L,则混合物中铁的质量为（答案是5.6g,）

（溶液中含有硝酸，所以铁以Fe2+的形式存在）这个是为什么，

因为过量的硝酸会继续把Fe2+氧化成Fe3+.
　　溶液中存在硝酸HNO3,Cu（NO3）2和Al（NO）3,Fe(NO3)3.具体计算如下：
　　根据c（H+）=0.5mol/L,得出c(HNO3)=0.5mol/L
　　根据c（Cu2+）=0.3mol/L,得出c（Cu（NO3）2）=0.3mol/L
　　根据c（Al3+）=0.2mol/L,得出c（Al（NO）3）=0.2mol/L
上面3中物质中,硝酸有一个硝酸根,硝酸铜有两个硝酸根,硝酸铝有3个,这3个物质一共有
　　0.5+0.3*2+0.2*3=1.7mol/L的硝酸根（NO3-）.
　　根据c（NO3-）=2mol/L,知道剩下2-1.7=0.3mol/L的硝酸根来自Fe(NO3)3.
因为Fe(NO3)3有3个硝酸根,所以
　　c（Fe(NO3)3）=0.1mol/L,其中有c（Fe3+）=0.1mol/L.
　　溶液有1L,所以Fe有0.1mol.
　　铁的摩尔质量56g/mol.计算0.1*56=5.6g.
也可以根据溶液中离子正负电子相同的思维技巧来答题,结果是一样的.
正的0.5+0.3*0.2+0.2*0.3=1.7mol/L
负的2mol/L
剩下0.3mol/L是正离子,根据推断是Fe3+,所以铁有0.3mol.剩下就一样了.
两个方法计算难度是一样的,只是为了讲详细,第一种方法显得比较多.

将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+ 一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少一定量的铁粉与100ml1mol/l的稀硫酸充分反应,铁粉完全溶解,将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1 将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1