答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 01:15:17

答案我知道,但有些选项弄不明白,说详细点哈,弄不太明白啊,郁闷ing
关于下列电解质溶液的说法正确的是
A 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,溶液中c（H+)和c（OH-)都减少
B 0.1mol/L醋酸溶液加入醋酸钠固体,溶液的c（CH3COO-)减少
C 0.1mol/L醋酸钠溶液中：c（OH-)=c（H+)+c（CH3COOH)
D 相同浓度的醋酸钠溶液与碳酸钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH小
还有一道,
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量的浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；
2NaY+CO2+H2O=2HY+Na2CO3
则HR和HY的酸性强弱比较正确的是
A HR较弱
B HY较弱
C 两者相差不大
D 无法比较
碳酸根碳酸氢根醋酸根三者酸性强弱的关系。
不知是答案错误呢，还是各位做错了？

A 离子积常数不变怎么可能两个都变小是氢离子浓度小氢氧根浓度变大(你可以用勒沙特列原理解释,也可以这么想:加水后酸变稀了酸性减弱氢离子浓度就低了 )
B 不对醋酸钠完全溶解后溶解的醋酸根离子以离子为主少量水解
C原理是水电离出的氢离子与氢氧根离子相同
氢离子一部分以氢离子的形式存在于水中另一部分则与醋酸根水解故正确
D不对因为醋酸酸性比碳酸氢根强越弱越水解于是碳酸根水解的利害所以碳酸钠的碱性强
强酸制弱酸原理
NaHCO3不能将NaR继续酸化成HR 说明HP酸性比碳酸氢根强同理由2 得知碳酸氢根酸性比HY强所以HR比HY强

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