在做原电池实验时发现了不知道的现象,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 14:23:46

在做原电池实验时发现了不知道的现象,
一极是镁条另一极是铜片,中间连着导线接有电流表,将两极同时插入氯化钠溶液中发现两极皆有气泡产生,加入酚酞出现红色,电流表指针有偏转.当时溶液和金属片都做过多组实验（金属片插入过盐酸中,氯化钠溶液中插入过别的金属片）,一开始似乎没有注意到有气泡产生,也有可能是氧化镁还未溶解的事.别的金属片插入时似乎也没有什么现象.
抱歉,当时时间紧张很多细节记不太清了.

这个问题对初学者来说一直疑惑,实际上这个问题不必追究.原电池的形成原理就是要有两极+一电解质溶液+一个氧化还原反应+外电路闭和.因此原电池的最重要的特点就是将一个氧化还原反应拆开了,将还原反应在正极进行,氧化反应在负极进行,而高一我们学的必修里的锌铜原电池是将锌和铜用导线连接后直接一起放入硫酸铜溶液中.在选修里突然就将该原电池一分为二成为锌半电池和铜半电池,而书本却没有作出任何解释.参考书也基本上不讲这个问题,根据查阅资料和许多老师的回答都是一致的,那就是实际上这两个电池的性质和原理几乎都是完全一样的,也就是哪一个都正确,只是经过化学科学的发展,人们发现第二种电池无论在性能上(比功率比能量)和强度上都比第一种强,所以将氧化还原反应以这一种更明显的方式一分为二,原理上并没有改变,只是为了增强其性能.
外电路:Zn失电子后电子流向Cu.
铜半电池:硫酸铜溶液里的Cu2+得电子变成铜.导致溶液中阳离子减少,于是盐桥(琼胶的KCl溶液)中的K+进入铜半电池补充阳离子电荷守恒.
锌半电池:电极锌失电子后变成Zn2+进入溶液,阳离子过多,盐桥中的Cl-进入锌半电池补充阴离子电荷守恒.
3者共同构成闭合回路,可以看出,总反应并没有变化,都是Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+.但由于反应分别在两个半电池中进行,使原电池效率大大提高.
如果你还要问为什么会提高,那涉及到大学电化学高等知识,不需要过分追究

在做原电池实验时发现了不知道的现象, 小朗在做氢气还原氧化铜的实验时，发现实验完毕后，试管中得到的红色物质又变黑了，请你帮他分析产生此现象的原因；为避免上述现小红在做“探究串联电路电压的规律”实验时，她检查电路连接无误后闭合开关发现：一个灯泡发光，一个灯泡不发光.出现这种现象的（2007•淮安）小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（2007•淮安）小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色.面对“异常”现象，他不应该采取的做法是在做MDCK细胞培养,观察时发现显微镜下雪花样的东西,不知道是不是细菌污染了,又是什么细菌呢? 锌和铜片在硫酸铜溶液中做原电池实验发现没有铜置换出来而是由黑色的氧化铜,请问这是为何! 我在做实验时遇到的现象, 做原电池的过程中不活泼金属的现象是什么某同学在做测量小灯泡电阻的实验时,连接电路,闭合开关,发现灯泡不发光石墨的吸附性质我现在做生物实验,发现用石墨材料时,对PCR反应的反应物吸附很多.不知道是什么原因, 我发现了一个物理现象,但不知道是否有人发现过,我改怎么办?