搜搜考试网已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 10:34:25
已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多?
已知酸性HF〉CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多？
汗、、
已知酸性HF〉CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多？
汗、、
NaF中电荷守恒 F-+OH-=H++Na+ (1)
CH3COONa中电荷守恒 CH3COO-+OH-=H+Na+ (2)
（1）和（2）中Na+是一样的多,而H+,根据越弱越水解NaF的碱性小于CH3COONa ,碱性越弱,H+越多.所以得到（1）中H++Na+>（2）中H+Na+
再问： 不懂 = =
再答： 题目中后面那个CH3COOH应该是写错了吧？ 电荷守恒懂的吧？
再问： 额 是的 应该是 CH3COONa 电荷守恒懂的
再答： 反正在每个溶液中阴离子总数=盐离子总数（都是—1 +1价） 这个题目不能直接比较阴离子，比较的是阳离子。 阳离子中Na+都一样多，那就比较H+。H+那个多，就是答案了。好好思考下
再问： 好吧 最后一个疑问 越弱越水解是没错 但是你为什么要比较谁的碱性弱 而不比较谁的酸性弱呢 ？况且条件给的就是比较 酸性 HF>CH3COOH
再答： 因为CH3COO- 和OH-都在变。2个变量。而阳离子中Na+是不变的，只有1个变量
CH3COONa中电荷守恒 CH3COO-+OH-=H+Na+ (2)
（1）和（2）中Na+是一样的多,而H+,根据越弱越水解NaF的碱性小于CH3COONa ,碱性越弱,H+越多.所以得到（1）中H++Na+>（2）中H+Na+
再问： 不懂 = =
再答： 题目中后面那个CH3COOH应该是写错了吧？ 电荷守恒懂的吧？
再问： 额 是的 应该是 CH3COONa 电荷守恒懂的
再答： 反正在每个溶液中阴离子总数=盐离子总数（都是—1 +1价） 这个题目不能直接比较阴离子，比较的是阳离子。 阳离子中Na+都一样多，那就比较H+。H+那个多，就是答案了。好好思考下
再问： 好吧 最后一个疑问 越弱越水解是没错 但是你为什么要比较谁的碱性弱 而不比较谁的酸性弱呢 ？况且条件给的就是比较 酸性 HF>CH3COOH
再答： 因为CH3COO- 和OH-都在变。2个变量。而阳离子中Na+是不变的，只有1个变量
已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多?
等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性
相同浓度的 NaF 和 CH3COONa,已知 HF 酸性强于 CH3COOH,分析二者阴离子浓度大小的关系.
将等体积,物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH混合,则溶液
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,有
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒是?
物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系
已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的
溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则