现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 05:24:32

现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求
（1）若该物质的相对分子质量为32,则该物质化学式是______
（2）写出相应的化学方程式：
【在线等,望能有详细的说明,谢谢!】

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8g x 12/44 x100%=2.4g
7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2g x 2/18 x100%=0.8g
2.4g+0.8g=3.2g ＜6.4g
所以该物质中除了碳、氢元素外,还含有氧元素
（1）因该物质的相对分子质量为32,
则该物质的一个分子中最多只能含有一个氧原子（因为氧原子的相对原子质量为16,如果有两个氧原子,则该物质的相对分子质量就不能为32）,
然后考虑碳原子,该物质的一个分子中最多也只能含有一个碳原子（否则该物质的相对分子质量就大于32）,
最后考虑氢原子,该物质的一个分子中只能含有4个氢原子了
所以该物质化学式是（CH4O——即CH3OH,甲醇）
（2）写出相应的化学方程式：2CH4O+3O2=点燃＝2CO2+4H2O

现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（）怎么算? 现有一种纯净气体4.6g,在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O. 现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2g水,求：某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是? 初中三年级化学4.6g某物质在空气完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试通过计算说明该物质中有( )元素,各元素某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是（　　）将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O.由此可推断该组成中有成中有什么元素某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2gCO2、7.2gH2O求该烃的分子式求详解, ① 4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧,能生成8.8gco2和5.4gh2o则纯净物由那几种元素构成 4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧,能生成8.8gco2和5.4gh2o则纯净物由那几种元素构成某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,则碳原子与氢原子的个数比为?