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煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 07:08:56
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高
SO2的生成速率，下列措施可行的是( )
A．增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强
C．降低温度 D.升高温度
C 为什么？怎么会是降低温度?
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO
首先,一个化学反应要进行,体系的能量要达到该反应的活化能(也就是一个反应要发生所需的能量）.增加硫铁矿的投入量 和向炉内喷氧气,增加氧气的压强,只是改变了反应物的量,没有改变体系的能量.由于该反应是一个放热反应,所以降低温度,可以使反应正向进行,提高SO2的生成速率.
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2 煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需 的二氧化硫,反应的化学方程式为： 硫铁矿煅烧反应：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2下列叙述错误的是（ ） 已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 工业上用FeS2制取SO2的化学方程式中,谁是还原剂,被氧化的元素是?4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 是什么类型的反应 (1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 硫铁矿在焙烧后产出的铁渣的含铁量和硫铁矿的含硫量的关系怎么算假设是这个公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2