常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 17:50:48

H+浓度0.1mol/L,
根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；
而氢氧根全部由水电离出,
水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1)；
所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55.56mol·L^(-1) = ________
知道怎么算了吧.
求水的电离度都是类似的方法.

常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 ( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( ) 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图