1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合求PH

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 10:03:31

依然是利用缓冲溶液的公式
这里算出氯化铵的浓度和剩余的氨水的浓度,代入公式
pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）
然后PH=14-POH即可,我没计算器,不算了
不算难,楼主加油
再问：我想问一下就是 POH=PKB(已知）+lg(0.1)/0.2
再答：不是C（盐）是盐酸和氨水反应得到氯化铵浓度，C（碱）是剩余氨水的浓度
再问：那要如何写？不懂
再答：考虑 HCl+NH3=NH4Cl 氨水过量，用盐酸计算出氯化铵物质的量除以总体积得到C（盐） C（碱）则用原来氨水的物质的量减去消耗的氨水物质的量（即盐酸物质的量），除以总体积，就有了

1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合求PH 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程) 一道化学PH计算求救……10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.N 20mL的NH3 浓度0.2mol/L 与等体积的浓度为0.1 mol/L的HCl混合后的PH 怎么算? 混合溶液的PH值计算将0.02mol/L HCl 300mL与 0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH. 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知 pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少? 10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值. 将0.02mol/L HCL 300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH（体积变化忽略不计）

1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合 求PH

1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合求PH