将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 06:05:13

将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．
请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为______L．
（2）（4分）Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______．
（3）（4分）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO₂的物质的量浓度各为多少？

（1）设生成氢气的体积为xL．
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g               22.4L
1.15g              xL
x=0.56
故答案为：0.56．
（2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏氯酸钠和氢气，铝失电子发生氧化反应，水得电子发生还原反应，转移电子数为6．
故答案为：

（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
      2mol     2mol

1.15
23mol    0.05mol
钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.05mol，生成氢气0.56L．
所以铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积为1.232L-0.56L=0.672L
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      2mol          2mol   （3×22.4 ）L
      0.02mol       0.02mol   0.672L
与铝反应的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以剩余氢氧化钠0.05mol-0.02mo=0.03moll，故氢氧化钠的物质的量浓度=
0.03mol
0.1L＝0.3mol/L；
生成偏氯酸钠的物质的量为0.02mol，
所以偏氯酸钠的物质的量浓度
0.02mol
0.1L＝0.2mol/L
故答案为：0.3 mol•l^-1；0.2 mol•l^-1

将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．将质量为4g的钠用刺了孔的铝包裹后放入水中,共收集到2.8L（标准状况）拜托了各位将质量为1.15gNa用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L{标况}气体. 取金属Na和金属Al的混合物共5.2g,放入足量水中充分反应的后共收集到2.24L（标准状况下）气体,同时将反应后的混合用一刺有小孔的铝箔包上4.6g钠,放入水中,收集到3.36L氢气（标准状况）,得溶液50mL.试计算将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1. 将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准用打磨掉的铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出小孔放入水中,完全反应后,用排水法收集气体（标准状况） 1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气用铝箔包装0.1m0l金属钠,用针扎若干个小孔用,放入水中,完全反应后,用排水法收集到气体,（标准状况下）为 A,H2,