氧族元素1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?2.为什么SO2不能使酸碱

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 18:03:01

氧族元素
1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?
2.为什么SO2不能使酸碱指示剂褪色?

实验室制浓硫酸方程式：
Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2(气)+H2O+Na2SO4
(注：反应需加热)
1：太浓的浓硫酸已接近油状,呈H2SO4分子状态,电离的氢（正+）离子极少,不利于反应.其次浓硫酸具有极强的脱水性和腐蚀性,不安全.稀硫酸氧化性较弱,反应很难发生.且稀硫酸没有吸水性,不利于易溶于水的SO2气体挥发与收集.
2：二氧化硫的漂白性有以下几种原因：a.与有色物质发生化合反应,生成不稳定的化合物,使有色物质褪色.此时的漂白性是暂时的；b.作为还原剂与具有氧化性的物质（如氯气）发生反应；c.与某些碱溶液发生中和反应使碱溶液褪色或使遇碱变色的指示剂恢复原来的颜色（二氧化硫溶于水生成亚硫酸）.指示剂不与二氧化硫化合,也不会与二氧化硫发生氧化还原反应,所以二氧化硫不会使指示剂褪色.

氧族元素1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?2.为什么SO2不能使酸碱 so2为什么不和h2so4反应 1.实验室用浓H2SO4与铜反应制取SO2的反应方程式为 :Cu+2H2so4（浓）==（条件为加热）CuSO4+SO2 为什么 CL2+H2O+SO2=HCL+H2SO4 制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸? H2O+SO2的生成物为什么是H2SO3或 H2SO4?分别是在什么情况下生成?尤其是H2SO4详解一下, Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O为什么不是工业制或实验室制so2 制备SO2 为什么选用Na2SO3和浓H2SO4 为什么浓H2SO4与H2S加热后不生成S,全部是SO2呢 SO2生成H2SO4的化学方程式 ④Na2SO3 + H2so4 = Na2so4 + so2 + h2o 这个反应不用加热也会有so3生成吗?为什么呢? 用Cu和H2SO4制取SO2的化学方程式,急.