已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 10:57:20
已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注:单位省略
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注:单位省略
盐酸中的溶质氯化氢解离为氯离子与氢离子,其摩尔数相等,因此
由盐酸产生的氢离子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶质硫酸解离为两个氢离子和一个硫酸根离子,既然硫酸根
的量是0.2mol,则与其相当的氢离子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氢离子的量浓度是:
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.
由盐酸产生的氢离子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶质硫酸解离为两个氢离子和一个硫酸根离子,既然硫酸根
的量是0.2mol,则与其相当的氢离子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氢离子的量浓度是:
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.
已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为
1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L
硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成
在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-(硫酸根离子)浓度为0.3mol/L,
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-(硫酸根离子)浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKO
将0.1mol/L的硫酸钾溶液,0.2mol/L硫酸铝溶液和纯水混合,钥匙混合液中钾离子,氯离子,硫酸根离子
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-,则混合液中SO42-的物质
在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L)
有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中铝离子的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子的浓度为0.7mol/L,则此溶液中钾离子
某溶液中含有0.2mol/L Na+,0.4mol/L Mg2+,0.4mol/L Cl-和SO42-,则其含有SO42
0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各是多少