溶液的酸碱性问题已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 02:46:11
溶液的酸碱性问题
已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L.
已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L.
pH = 3 盐酸,c(H+) = 1×10^(-3) mol/L
pH = 11 氢氧化钠 ,
c(H+) = 1×10^(-11) mol/L,
c(OH-) = Kw/c(H+) = 3.80×10^(-13) ÷ [1×10^(-11) ] = 3.8×10^(-2) mol/L
假设各取1 L混合,OH-过量,混合后 n(OH-) = 3.8×10^(-2) - 1×10^(-3) = 3.7×10^(-2) mol
混合后体积为 2 L,c(OH-) = 3.7×10^(-2) mol ÷ 2 L = 1.85×10^(-2) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 3.80×10^(-13) ÷ [1.85×10^(-2) ] = 2.05×10^(-11) mol/L
pH = 11 氢氧化钠 ,
c(H+) = 1×10^(-11) mol/L,
c(OH-) = Kw/c(H+) = 3.80×10^(-13) ÷ [1×10^(-11) ] = 3.8×10^(-2) mol/L
假设各取1 L混合,OH-过量,混合后 n(OH-) = 3.8×10^(-2) - 1×10^(-3) = 3.7×10^(-2) mol
混合后体积为 2 L,c(OH-) = 3.7×10^(-2) mol ÷ 2 L = 1.85×10^(-2) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 3.80×10^(-13) ÷ [1.85×10^(-2) ] = 2.05×10^(-11) mol/L
溶液的酸碱性问题已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =
已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b
某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混
某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸
某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(
100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL
(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=
某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H