将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为10

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 21:36:00

将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为100m
请计算（1）生成FeSO4的质量为多少
（2）反应后的溶液中SO4 2-的物质的量浓度是多少
（3）反应后的溶液中CU2+的物质的量浓度是多少
请在晚上8：00前回答,

若题目已知两种物质的质量或物质的量时,通常需要先进行过量讨论
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 160 152
2.8g 10g m
（用十字交叉法）56 × 10g ＞ 2.8g × 160
∴ CuSO4 过量,根据Fe的质量解题
①∴ m =(152×2.8g)/56 = 7.6g
② ∵ n(SO42-) = n(CuSO4) =10g/(160g/mol) = 0.0625mol
∴ c(SO42-)=n(SO42-)/ V = 0.0625mol / 0.1L =0.625mol/L
③ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56g 1mol
2.8g n
∴ n = (2.8g × 1mol )/56g =0.05mol
∴ 反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度
= (0.0625mol - 0.05mol)/0.1L = 0.125mol/L
用电脑写化学方程式好辛苦,

将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为10 将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. 将112g铁粉投入CuSO4溶液中完全反应后得到Cu：96g,求CUSO4溶液的浓度向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积为100ml 将一定量的水加入到10ML18MOL/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100ML,则稀释后的溶液浓度为... 将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,取反应后的溶液20ml加入足量的AgNO3 向30mL 1mol/L AlCl3溶液中,加入10mL NaOH溶液,充分反应后的白色沉淀1.17g,所加入NaOHr 将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：向20ml,1mol/L AlCl3溶液中,加入10mlNaOH溶液,充分反应后,得到白色沉淀0.78g,问溶液的物质的向115mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,带铜片完全溶解时,将反应后溶液稀释到500mL,再加入将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A