3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /C

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 06:59:04

3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /Cl-) = 1.36V .欲使Br-和Cl-混合液中Br-被MnO4-氧化,而Cl-不被氧化,溶液pH应控制在什么范围（假定系统中除H+外,其它物质均处于标准态）?
4．溶液中含有Fe3+、Mn2+,它们的浓度都是0.1mol·dm-3,若要求Fe(OH)3沉淀完全,而Mn2+不沉淀,需要控制什么样的pH范围?（设离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-6mol·L-1,已知Ksp[Fe(OH)3] = 1.1×10-36,Ksp[Mn(OH)2] = 4.0×10-14）
5.在0.10 mol·L-1 K[Ag(CN)2] 溶液中,加入KCl ,使Cl- 浓度为0.1mol·L-1 ,是否有AgCl沉淀生成?（已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10 ,Kf {[Ag(CN)2]-}=1.0×1021 ）

3.需要满足：1.07V ＜ φ (MnO4- /Mn2+) ＜1.36V
MnO4- + 8 H+ + 5 e - == Mn2+ + 4 H2O
φ (MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) -0.0592/5 lg c(Mn2+)/[c(MnO4-)×c(H+)^8]
=1.51-0.0592×8÷5×lg 1/c(H+)
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.07V
lgc(H+) = -4.54 pH = 4.54
当 φ (MnO4- /Mn2+) = 1.36V
lgc(H+) = -1.58 pH = 1.58
应控制pH 为1.58 ~ 4.54

4.Fe3+沉淀完全时［Fe3+≤1.0×10-6mol·L-1
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)×[c(OH-)]^3
则Fe3+沉淀完全时所需[OH-]的最小值为：[OH-] ={Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)}^1/3
=（1.1×10-36÷0.1）^ 1/3 = 4.79×10-12mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（4.79×10-12）］=2.68,此即为所控制溶液pH的下限.
同理 Mn2+开始沉淀时所需 [OH-]为：
[OH-]=1.58×10-5mol・L-1
pH=14-pOH=14-［-lg（1.58×10-5）］=9.2,此即为所控制溶液pH的上限.
所以范围是2.68-9.2

5. Ag+ + 2CN- == Ag(CN)2 -
平衡时浓度为x 2x 0.1-2x
Kf = (0.1-x )/[x · (2x)^2] = 1.25×10^ 21
所以x =2.7×10^-8
[Ag+]=2.7×10^-8
J = cAg×c(Cl- ) =2.7×10^-8×0.1=2.7×10^-9
J＞Ksp,AgCl
所以会有AgCl沉淀析出

3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /C 已知还原性Fe2+大于Br- 则CL2+FeBr2=FeCl2+Br2错误 MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O 2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-为什么是不正确氧化性cl2>br2>I2不是么【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】用双线桥法配平（MnO4-)+H2O2+（H+）—(Mn2+)+O2=H2O 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】已知氯水呈浅黄绿色,溴水呈黄色,而溴的四氯化碳溶液呈橙红色,试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验证明氧化性已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准一个化学小疑问,溴化亚铁溶液中通入足量氯气,(Fe2+)+(Br-)+CL2=(Fe3+)+Br2+(CL-),系数如何已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；