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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×1

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 18:56:42
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
A. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C. c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D. c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×1
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，
浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷（1.53×10-3）=1.02×10-7（mol/L），
C（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷（1.02×10-7）=1.46×10-9，
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
故选：D．
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×1 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+） 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25 已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30 已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^（-8）mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2 在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少 已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质 20摄氏度时,熟石灰的溶解度为ag,80度时为bg,80度时,熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为c% 初三化学题（需详解）某温度下,氯化钠的溶解度为ag/100g水,其饱和溶液中氯化钠的质量分数为c%,则a与c的数值关系是 t℃时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度dg/cm3,物质的量浓度为c mol/L,向足量饱和溶液中加入mg无水C AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C