搜搜考试网求学霸和老师解,关于浓硝酸和铜.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 17:52:01
求学霸和老师解,关于浓硝酸和铜.
实验室常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体.
（1）要制取标准状况下4.48L二氧化氮气体,理论上需要铜片质量多少克?
（2）足量的铜片与含有0.4mol的浓硝酸充分反应,能否制取0.2mol的二氧化氮气体?为什么?若用足量的稀硫酸酸化0.4mol的浓硝酸后最多能溶解铜的物质的量是多少?生成NO的物质的量是多少?
（3）若收集一烧瓶干燥纯净的二氧化氮气体后,用水进行喷泉实验,假设溶质全部在烧瓶中不扩散,则 所形成溶液的物质的量浓度为多少?
实验室常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体.
（1）要制取标准状况下4.48L二氧化氮气体,理论上需要铜片质量多少克?
（2）足量的铜片与含有0.4mol的浓硝酸充分反应,能否制取0.2mol的二氧化氮气体?为什么?若用足量的稀硫酸酸化0.4mol的浓硝酸后最多能溶解铜的物质的量是多少?生成NO的物质的量是多少?
（3）若收集一烧瓶干燥纯净的二氧化氮气体后,用水进行喷泉实验,假设溶质全部在烧瓶中不扩散,则 所形成溶液的物质的量浓度为多少?
写写方程式吧
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
（1）4.48L的NO2就是0.2mol,对应的Cu就是0.1mol,也就是6.4克
（2）从方程上看似乎是可以的,但是,随着反应的进行,浓硝酸变成了稀硝酸,所以一定程度后,反应产物不再是NO2,而是变成了一氧化氮
如果用稀硫酸酸化,生成物是一氧化氮的话,要写另一个方程式,下面用离子方程式表达：
8H（正）+2NO3（负）+3Cu=3Cu(2正）+H2O+2NO↑
可见0.4mol的硝酸最终可以生成0.4mol的NO
（3）这个为方便表达,先可以假设烧瓶体积为1升（也可以设为V,计算麻烦一点）,那么这1体积的NO2物质量为1/22.4mol
根据方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,这里面生成的HNO3为三分二的1/22.4,即1/33.6,由于还剩下三分一的NO占了烧瓶的位置,所以溶液的体积也只有2/3升
好可以算浓度了：(1/33.6)/(2/3)=1/22.4单位是mol/L
再问： �����������ĿŨ�����ữ����Ũ���ᰡ��Ϊʲô����Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2+2H20�����Ӧ����ʽ�أ�
再答： ע�⣬�õ�������ϡ���ᣬ����Ũ���ᣬ����Ũ����Ҳͬʱ��ϡ����
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
（1）4.48L的NO2就是0.2mol,对应的Cu就是0.1mol,也就是6.4克
（2）从方程上看似乎是可以的,但是,随着反应的进行,浓硝酸变成了稀硝酸,所以一定程度后,反应产物不再是NO2,而是变成了一氧化氮
如果用稀硫酸酸化,生成物是一氧化氮的话,要写另一个方程式,下面用离子方程式表达：
8H（正）+2NO3（负）+3Cu=3Cu(2正）+H2O+2NO↑
可见0.4mol的硝酸最终可以生成0.4mol的NO
（3）这个为方便表达,先可以假设烧瓶体积为1升（也可以设为V,计算麻烦一点）,那么这1体积的NO2物质量为1/22.4mol
根据方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,这里面生成的HNO3为三分二的1/22.4,即1/33.6,由于还剩下三分一的NO占了烧瓶的位置,所以溶液的体积也只有2/3升
好可以算浓度了：(1/33.6)/(2/3)=1/22.4单位是mol/L
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