有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 13:43:09

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示.
求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少
（2）在B点时的pH是多少?（已知lg2=0.3）

(1)20ml时沉淀最大,n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 :1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时PH=7,恰好与盐酸、硫酸都反应完全,与盐酸反应消耗40ml
n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.04L= 0.01mol
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 ：2
所以n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 0.02mol
HCl的物质的量浓度 = 0.02/0.01 = 2mol/L
（2）在B点时,可以认为盐酸有剩余一半未反应,混合液体积=10ml+40ml=50ml=0.05L
所以n(H+)剩余 = n(HCl)/2 = 0.01mol
H+的物质的量浓度 = 0.01/0.05 = 0.2mol/L
pH=-lg【H+】=-lg0.2=-（-1+lg2）=1-0.3=0.7

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L 在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al 在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是58.8g58.8 用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明