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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c(

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 13:16:38
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是
A加入少量烧碱
B升温
C加入少量冰醋酸
D加水
请说明选择的理由.我选了B,但不确定D是否也正确.加入水后,电离向右移动,但氢粒子浓度如何变化怎么确定啊?醋酸分子浓度应该是减小吧?
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c(
选择D答案
就这样想,加水后,即使狂加水,那么溶液的Ph值最高也就是7左右,这个时候溶液中的H+溶度为10^-7,再加水也就是这么多,而此时水越加越多,c(CH3COOH)越来越小.于是比值就会越来越大,于是D选项就是对的了
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c( 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ＋H+ 按要求填写下列表格 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡