将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 09:25:17

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体
第一二题可以不回答,第三题我大概知道,有疑惑的是硝酸的物质的量不算氢离子吗?有点转不过弯!

首先,我不太清楚你是不是高中.
硝酸和硫酸,盐酸的反应是不同的,它不是单纯的金属置换酸中的氢离子.而是会发生氧化还原反应.
根据金属活性排列,在金属镁之前的活性金属,与硝酸反应生成相应的硝酸盐和氢气；在镁之后,氢之前的金属,与硝酸反应生成硝酸盐,二氧化氮,水,在氢之后的金属反应,则生成硝酸盐,氮气和水.
至于你说的,硝酸的分子量肯定是要算氢离子的,但是它不属于置换反应,不产生氢气.
再问：首先，谢谢你的解答，但是有一点要说下，铜和浓硝酸反应会生成硝酸铜和二氧化氮和水，稀硝酸则会和铜生成一氧化氮，这是我可以确定的……而且我是高中……
再答：那你是想问的什么？请说明白些
再问：恩我想问的是根据第三问算硝酸的物质的量时，为什么是硝酸根的物质的量加一氧化氮和二氧化氮的物质的量？不考虑硝酸反应后的氢离子？谢了
再答：懂了，不知道你的学习程度如何。我们在学习初中化学反应方程式的时候，都是把整个方程式写下来并且根据其分子量来计算的。不过在高中学习里，除了全部写下整个方程式之外，还有一种离子方程式的存在，其意思是只写下参与反应的某些部分，而不参与反应的部分则可以省略。为什么可以这样写呢？以你说的题为例：假设硝酸为浓硝酸，它与铜反应的完整方程式为： Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 这里面，实际上它是一个多步骤反应，我们在高中学习中不会接触到它： Cu+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2 ↑ H2+ 2HNO3 = 2NO2 ↑ +2H2O 第二步里面，可以看到，产生的氢气实际上又跟硝酸进行了二次反应，氢气与硝酸发生了氧化还原反应，5价氮原子将氢气氧化而还原为4价氮原子组成NO2分子团，氢原子则因为失去电子成为氢离子而与氧离子结合成水。所以全程反应看下来，铜原子的电子给了氢原子，而氢原子又把电子交给了氮原子。换句话说，氢原子只相当于一个方程中的“中间量”，它的得失并不影响整个反应的进行。所以，我们从宏观上可以认为，氢原子从头到尾得到电子又失去电子过程等于没有参加反应。那么这个式子的离子方程式可以写为： (2e+) + 2(NO3 -)= NO2 ↑ + (Cu 2+) 即，铜原子直接失去两个电子变成铜离子，两个硝酸根离子得到两个电子成为二氧化氮气体而挥发。整个氧化还原反应已经平衡，而没有参加反应的物质全部被剔除在外。因此，氢离子可以不用考虑在分子量的计算中。因为它并没有参与整个反应