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400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段

来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 07:50:12
400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400mL.试计算:
(1)上述电解过程中转移电子的物质的量;
(2)电解后溶液中的c(H+).
400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段
根据离子放电顺序可知,阳极是氢氧根离子放电生成氧气,阴极先是Ag+放电生成Ag,阴极有气体生成,则溶液中H+离子放电生成氢气,电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3
(1)氧气物质的量=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol,反应氧元素化合价由-2价升高为0价,故转移电子物质的量=0.5mol×2×[0-(-2)]=2mol,
答:转移电子物质的量为2mol;
(2)阴极生成氢气物质的量=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol,根据电子转移守恒可知n(Ag+)=
2mol−0.5mol×2
1=1mol,溶液体积不变,溶液中钠离子、硝酸根浓度不变,根据电荷守恒可知,电解后溶液中的c(H+)=c(Ag+)=
1mol
0.4L=2.5mol/L,
答:电解后溶液中c(H+)=2.5mol/L.